Brzina kemijske reakcije

Kemijska kinetika je područje kemije koje proučava brzinu i mehanizme kemijskih reakcija.

Brzine kemijskih reakcija određuju se mjerenjem koncentracije nekog od sudionika reakcije tijekom vremena

Prosječna brzina trošenja reaktanata ili nastanka produkata

Promjene koncentracija reaktanta imaju negativne vrijednosti jer se koncentracija reaktanta smanjuje tijekom reakcije: Δc(R) < 0.

Promjene koncentracija produkta imaju pozitivne vrijednosti jer se koncentracija produkta povećava tijekom reakcije: Δc(P) > 0.

Prosječna brzina trošenja reaktanta računa se iz promjene koncentracije reaktanta u nekom vremenskom intervalu. Jedinica brzine trošenja reaktanta i nastajanja produkta je mol dm^–3 s^–1.

Upravo zbog toga što brzina ne može imati negativan predznak (Δc(R) < 0), prilikom računanja prosječne brzine trošenja reaktanata u izraz je uključen i negativan predznak.

Prosječna brzina nastajanja produkata računa se iz promjene koncentracije produkta u nekom vremenskom intervalu. Jedinica brzine trošenja reaktanta i nastajanja produkta je mol dm^–3 s^–1.

Pr. Iz podataka na grafičkom prikazu izračunajmo prosječne brzine trošenja reaktanta i nastajanja produkta kemijske reakcije 2R → P.

Prosječnu brzinu trošenja reaktanta izračunat ćemo na sljedeći način.

Prosječnu brzinu nastajanja produkata izračunat ćemo na sljedeći način.

Prosječna brzina kemijske reakcije

Prosječna brzina kemijske reakcije definirana je kao promjena množinske koncentracije bilo kojeg sudionika reakcije u nekom vremenskom intervalu. Jedinica brzine kemijske reakcije je mol dm^–3 s^–1.

Kod računanja prosječne brzine reakcije moramo uzeti u obzir i množine reaktanata ili produkata jer one određuju broj efektivnih sudara.

Brzinu kemijske reakcije možemo računati preko bilo kojeg člana kemijske reakcije, dakle ili preko reaktanta R ili preko produkta P.

Pr. Iz podataka na prethodno navedenom grafičkom prikazu izračunajmo prosječnu brzinu kemijske reakcije 2R → P.