Ionska veza uspostavlja se između atoma metala i nemetala (izuzetak BeCl2),u kojoj atom nemetala zbog puno veće elektronegativnosti uzima elektrone atomu metala. Ionska veza je elektrostatke prirode, nije usmjerena u prostoru, a povezivanjem atoma ionskom vezom nastaju formulske jedinke, koje iskazuju samo omjer atom u spoju, a ne njihov stvarni broj.
Ionska veza može se prikazati na dva načina Lewisovim simbolima (na atomskoj razini) i jednadžbama oksidacije i redukcije (na tvarnoj razini).
Prikaz Lewisovim simbolima
Atomi metala imaju malu energiju ionizacije pa lako tvore pozitivne ione koje nazivamo kationi. Proces otpuštanja elektrona naziva se oksidacija. Pozitivni nabojni broj kationa jednak je broju otpuštenih elektrona.
Atomi nemetala imaju velik afinitet prema elektronu, pa lako tvore negativne ione koje nazivamo anioni. Proces primanja elektrona naziva se redukcija. Negativni nabojni broj aniona jednak je broju primljenih elektrona.
Prikaz jednadžbama oksidacije i redukcije
Proces oksidacije i proces redukcije mogu se prikazati parcijalnim kemijskim jednadžbama, kao što je primjerom nastajanja natrijeva klorida iz elementarnih tvari pokazano u nastavku. Zbrajanjem parcijalnih kemijskih jednadžbi dobiva se ukupna jednadžba promatrane kemijske reakcije.
Jačina ionske veze određuje visinu tališta, jer su ionski spojevi uglavnom krutog agregacijskog stanja,a određuje se prema Coulombovom zakonu.
Valencija iona u ionskom spoju
U ionskom je spoju valencija iona jednaka nabojnom broju iona tog elementa. Kationi su pozitivno nabijeni, dok su anioni negativno nabijeni.
