Redoks-procesi

Kemijska reakcija:

proces u kojemu se atomi jednog ili više reaktanata pregrupiraju u nove tvari, produkte reakcije.

reakcije prijenosa elektrona - elektrone možemo smatrati sudionicima reakcije.

Primjer: Izgaranje magnezijske vrpce na zraku te nastajanje magnezijeva oksida:

Oksidacijski brojevi

Elementarne tvari, molekule i formulske jedinke:

Jednoatomni i višeatomni ioni:

Oksidacijski brojevi alkalijskih i zemnoalkalijskih metala, vodika i kisika:

Organski spojevi:

Izjednačavanje jednadžbe redoks-proces

Tehnika za izjednačivanje redoks-reakcija jest uporabom jednadžbi polureakcija.

1. Potrebno je ispravno odrediti oksidacijske brojeve (stanja) reaktanata i produkata reakcije

Ukupan broj elektrona izmijenjenih u polureakcijama oksidacije i redukcije mora biti jednak.

Tvar koja se oksidira jest redukcijsko sredstvo ili reducens jer omogućuje redukciju druge tvari.

Tvar koju oksidans reducira jest oksidacijsko sredstvo ili jer omogućuje oksidaciju druge tvari.

R educens O ksidans

O tpušta elektrone Prima elektrone

O ksidira se Reducira se

Izjednačivanje redoks-procesa u kiselim i bazičnim otopinama

U redoks-reakcijama koje se zbivaju u kiseloj otopini prisutni su vodikovi, H⁺(aq), odnosno oksonijevi ioni, H₃O⁺(aq).

U redoks-reakcijama u bazičnoj otopini prisutni su hidroksidni ioni, OH⁻, koji sudjeluju u ukupnoj reakciji.

Primjer:

1. Najprije odredimo oksidacijske brojeve atoma u sudionicima reakcije.
2. Napišemo jednadžbu reakcije u ionskom obliku, kao i oksidacijske brojeve atoma koji se tijekom reakcije mijenjaju.
3. Pri izjednačivanja redoks-jednadžbi u kiselom mediju ione H⁺ dodajemo na onu stranu na kojoj su napisani elektroni.
4. U svakoj redoks-reakciji broj otpuštenih elektrona mora biti jednak broju primljenih elektrona.
5. Na kraju zbrojimo parcijalne jednadžbe, pri čemu se elektroni ponište i dobiju koeficijenti u reakciji na temelju kojih se može napisati jednadžba kemijske reakcije.
6. Pri zapisu izjednačene jednadžbe kemijske reakcije potrebno je izjednačiti i brojeve atoma koji ne sudjeluju u redoks-reakciji.

Primjer:

1. Odredimo oksidacijske brojeve atoma u svim sudionicima reakcije.
2. Napišemo jednadžbu u ionskom obliku i oksidacijske brojeve atoma koji se tijekom reakcije mijenjaju.
3. Pri izjednačivanja redoks-jednadžbi u lužnatom mediju ione OH⁻ dodajemo na stranu suprotnu od one na kojoj su napisani elektroni.
4. U svakoj redoks-reakciji broj otpuštenih elektrona mora biti jednak broju primljenih elektrona.
5. Zbrojimo parcijalne jednadžbe.
6. Konačna uravnotežena jednadžba glasi: