Prostorna građa molekula

Prostorna građa molekula složenijih molekula može se objasniti preko VSEPR (Valence Shell Electron-Pair Repulsion)-teorije. Prema toj teoriji atomi su oko centralnog atoma smješteni na način da su elektrostatska odbijanja između elektronskih parova minimalna. Jačina odbijanja nije jednaka među slobodnim elektronskim parovima i onim u vezama. Nevezni elektronski parovi imaju najjače odbijanje, potom nevezni elektronski par s veznim elektronskim parom, a najmanje odbijanje je između elektrona u vezama. Ukoliko na atomu postoji samo jedan slobodni elektron, njega promatramo kao slobodni elektronski par.

Kada centralni atomi oko sebe nemaju osam elektrona, radi se o odstupanju od pravila okteta. Ta odstupanja mogu biti nepotpuni oktet (Be, B) ili prošireni oktet (elementi 3. periode pa na više).

Ono što je bitno prilikom prikazivanja prostorne građe molekule jesu vezni kut (kut između 2 kovalentne veze) i oblik molekule.

U prikazu prostorne građe, koristit ćemo se sljedećim simbolima, gdje atom A predstavlja središnji atom, a atom X periferni atom.

Molekule strukturne formule A₂ ili AX

Molekule strukturne formule A₂ i AX, neovisno koliko slobodnih elektronskih parova posjeduje bilo koji atom, uvijek su linearnog oblika.

Molekule strukturne formule AX₂

Molekule strukturne formule AX₃

Molekule strukturne formule AX₄

Molekule strukturne formule AX₅

Molekule strukturne formule AX₆