Prostorna građa molekula

Prostorna građa molekula složenijih molekula može se objasniti preko VSEPR (Valence Shell Electron-Pair Repulsion)-teorije. Prema toj teoriji atomi su oko centralnog atoma smješteni na način da su elektrostatska odbijanja između elektronskih parova minimalna. Jačina odbijanja nije jednaka među slobodnim elektronskim parovima i onim u vezama. Nevezni elektronski parovi imaju najjače odbijanje, potom nevezni elektronski par s veznim elektronskim parom, a najmanje odbijanje je između elektrona u vezama. Ukoliko na atomu postoji samo jedan slobodni elektron, njega promatramo kao slobodni elektronski par.

Flowers

Kada centralni atomi oko sebe nemaju osam elektrona, radi se o odstupanju od pravila okteta. Ta odstupanja mogu biti nepotpuni oktet (Be, B) ili prošireni oktet (elementi 3. periode pa na više).

Ono što je bitno prilikom prikazivanja prostorne građe molekule jesu vezni kut (kut između 2 kovalentne veze) i oblik molekule.

U prikazu prostorne građe, koristit ćemo se sljedećim simbolima, gdje atom A predstavlja središnji atom, a atom X periferni atom.

Flowers

Molekule strukturne formule A2 ili AX

Molekule strukturne formule A2 i AX, neovisno koliko slobodnih elektronskih parova posjeduje bilo koji atom, uvijek su linearnog oblika.

Molekule strukturne formule AX2

Flowers

Molekule strukturne formule AX3

Flowers

Molekule strukturne formule AX4

Flowers

Molekule strukturne formule AX5

Flowers

Molekule strukturne formule AX6

Flowers