Čimbenici koji utječu na pomak kemijske ravnoteže

Matura3. razred

Kemijska ravnoteža ostaje u ravnotežnom stanju sve dok se ne promjene uvjeti. Prema La Chatelierovu načelu, ako se na neki sustav u ravnoteži djeluje izvana promjenom koncentracije, temperature ili tlaka, ravnoteža će se pomicati tako da se smanji taj vanjski utjecaj.

Promjena koncentracije

Povećanjem koncentracije reaktanata, ravnoteža se pomiče prema produktima jer da bi se sustav vratio u ravnotežu, reaktanti se moraju potrošiti, a to će se dogoditi ako se utroše za nastajanje produkata.

A + B ⇌ C + D

Reaktantu su označeni slovom R, a produkti slovom P.

koncent

Promjena temperature

Utjecaj temperature ovisi imamo li egzotermne ili endotermne reakcije. Ako dolazi do povećanja temperature kod endotermne reakcije, kako takvoj reakciji pogoduje porast temperature u svrhu povećanja produkata, ravnoteža će se pomaknuti prema produktima, dok će kod egzotermnih reakcija biti obratna situacija.

temper

Promjena tlaka

Promjena tlaka utječe na ravnotežu samo onih reakcija u kojem su sudionici reakcije u plinovitom stanju. Povećanje tlaka pogoduje onom smjeru reakcije gdje imamo manji ukupni broj čestica i obratno smanjenje tlaka pogoduje onom smjeru reakcije gdje imamo manji ukupni broj čestica.

tlak

Katalizatori

Katalizatori ne utječu na položaj ravnoteže. To znači da ne utječu ni na vrijednost konstante ravnoteže (Kc).
Naime, dodanim katalizatorom pokreće se jedna druga reakcija s manjom energijom aktivacije (Ea) kod koje je ubrzan proces uspostavljanja ravnoteže.

Prošlo gradivoKonstanta kemijske ravnoteže
Iduće gradivoTeorije o kiselinama i bazama
PRIPREME ZA MATURU

Složi svoju kombinaciju i uštedi do

140 eura!

Besplatna videorješenja za gradivo Čimbenici koji utječu na pomak kemijske ravnoteže

Kemija 0 - 2017. ljeto, 13.
13. Pokusom je ispitan sastav ravnotežne smjese u reakciji \( \mathrm{N}_{2}(\mathrm{g})+3 \mathrm{H}_{2}(\mathrm{g}) \rightleftharpoons 2 \mathrm{NH}_{3}(\mathrm{g}) \).
13.1. Parcijalni tlakovi u ravnotežnome stanju pri stalnoj temperaturi iznose \( p\left(\mathrm{N}_{2}\right)=10 \) bar, \( p\left(\mathrm{H}_{2}\right)=30 \) bar i \( p\left(\mathrm{NH}_{3}\right)=960 \) bar. Koliko iznosi tlačna konstanta ravnoteže za opisanu reakciju?
Kemija 0 - 2017. jesen, 8.
8. Ako se balon ispunjen helijem podigne na \( 2 \mathrm{~km} \) nadmorske visine te se pritom temperatura helija u balonu smanji osam puta, kako će ta promjena utjecati na tlak helija u balonu? Pretpostavite da se helij ponaša kao idealan plin te da su množina i volumen helija u balonu stalni.

Pretplati se na naše instrukcije ili kupi paket priprema za maturu i otključaj sve videe

Kemija 0 - 2021. jesen, 16.
16. Koja tvrdnja točno opisuje promjenu množina tvari u tikvici napunjenoj smjesom klora i broma ako se u nju doda vodena otopina kalijeva bromida?
Kemija 0 - 2022. ljeto, 32.
32. U zatvorenoj reakcijskoj posudi s pomičnim klipom nalaze se molekule reaktanata i produkata u stanju kemijske ravnoteže. U kojoj od navedenih kemijskih reakcija smanjenje volumena reakcijske posude pri stalnoj temperaturi dovodi do povećanja množine produkta?
Kemija 0 - 2021. jesen, 27.
27. U zatvorenoj reakcijskoj posudi s pomičnim klipom nalaze se molekule reaktanata i produkata u stanju kemijske ravnoteže. U kojoj od navedenih kemijskih reakcija smanjenje volumena reakcijske posude dovodi do povećanja množine produkta pri stalnoj temperaturi?
Kemija 0 - 2017. ljeto, 35.
35. Katalitička oksidacija ugljikova(II) oksida u ugljikov(IV) oksid do postizanja kemijske ravnoteže opisana je jednadžbom kemijske reakcije \(2 \mathrm{CO}(\mathrm{g})+\mathrm{O}_{2}(\mathrm{g}) \rightleftharpoons 2 \mathrm{CO}_{2}(\mathrm{g}) ; \Delta_{\mathrm{r}} \mathrm{H}<0 \) Kako na kemijsku ravnotežu opisane reakcije utječe povećanje količine krutoga katalizatora?
Kemija 0 - 2019. ljeto, 29.
29. Reakcija ugljikova(IV) oksida i vodika prikazana je termokemijskom jednadžbom \( \mathrm{CO}_{2}(\mathrm{~g})+\mathrm{H}_{2}(\mathrm{~g}) \rightleftharpoons \mathrm{CO}(\mathrm{g})+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}(\mathrm{g}) ; \quad \Delta_{\mathrm{r}} H^{\circ}=41,2 \mathrm{~kJ} \mathrm{~mol}^{-1} . \) Koji će od navedenih čimbenika povećati ravnotežne parcijalne tlakove produkata u reakcijskoj smjesi?
Kemija 0 - 2018. jesen, 37.
37. U kojoj od navedenih kemijskih reakcija povećanje tlaka dovodi do smanjenja množine produkta/produkata u reakcijskoj smjesi?
Kemija 0 - 2017. jesen, 36.
36. Ozon nastaje u višim slojevima atmosfere djelovanjem UV zraka na molekule kisika. Kako bi na kemijsku ravnotežu opisane reakcije utjecalo povećanje atmosferskoga tlaka?
Kemija 0 - 2017. jesen, 35.
35. Na dijagramu je prikazano uspostavljanje kemijske ravnoteže za reakciju \( \mathbf{2} \mathbf{A} \rightleftharpoons \mathbf{B} \). Nakon uspostavljene kemijske ravnoteže u reakcijsku smjesu u vremenu \( t_{1} \) dodana je tvar B. Koji od navedenih dijagrama prikazuje promjenu koncentracija tvari A i B u sustavu nakon što je dodana tvar B?
Kemija 0 - 2018. jesen, 35.
35. Termokemijskom jednadžbom opisana je kemijska promjena \( 2 \mathrm{NO}(\mathrm{g})+\mathrm{O}_{2}(\mathrm{g}) \rightleftharpoons 2 \mathrm{NO}_{2}(\mathrm{g}) ; \Delta_{\mathrm{r}} H=-114,14 \mathrm{~kJ} / \mathrm{mol} \). Što će pogodovati povećanju koncentracije produkta nakon što je sustav dosegnuo ravnotežno stanje u zatvorenoj reakcijskoj posudi pri \( 25{ }^{\circ} \mathrm{C} \) ?
Kemija 0 - 2020. jesen, 23.
23. Koji će od navedenih uvjeta tlaka i temperature uzrokovati pomak ravnoteže prema produktima za reakciju opisanu jednadžbom kemijske reakcije? \( 4 \mathrm{NH}_{3}(\mathrm{g})+5 \mathrm{O}_{2}(\mathrm{g}) \rightleftharpoons 4 \mathrm{NO}(\mathrm{g})+6 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}(\mathrm{g}) ; \quad \Delta_{\mathrm{r}} \mathrm{H}^{\circ}=-904,7 \mathrm{~kJ} \mathrm{~mol}^{-1} \)
ŠTO ČEKAŠ?

Isprobaj potpuno besplatno!

Registracijom dobivaš besplatan*
pristup dijelu lekcija za svaki predmet.

*Besplatan pristup ne zahtijeva unos kartice.
ZA MATURANTEOnline pripremeOD 1. DO 4. RAZREDAOnline instrukcije
Online pripreme za maturu i instrukcije za srednju školu. Dostupno 24/7.
Naša ponuda
Online skripte
Pravne stranice
© 2023, Gradivo.hr