BLACK FRIDAY - 30% POPUSTA na pripreme za maturu!

-

Kemija - 2024./25. ljeto - 46.

Reakcija razlaganja dušične kiseline pri 400 K i tlaku od 30 atm prikazana je termokemijskom jednadžbom:

\( 4 \mathrm{~HNO}_{3}(\mathrm{g}) \rightleftharpoons 4 \mathrm{~NO}_{2}(\mathrm{g})+2 \mathrm{~H}_{2} \mathrm{O}(\mathrm{g})+\mathrm{O}_{2}(\mathrm{g}) ; \quad \Delta_{\mathrm{r}} H=189,3 \mathrm{~kJ} \mathrm{~mol}^{-1} . \)
Napišite izraz za prosječnu brzinu trošenja dušične kiseline.
Kolika je prosječna brzina nastajanja dušikova(IV) oksida ako je prosječna brzina kemijske reakcije opisane promjene 8,82×10−8 mol dm−3 s−18,82 \times 10^{-8} \mathrm{~mol} \mathrm{~dm}^{-3} \mathrm{~s}^{-1}?

vˉ(NO2)=\bar{v}\left(\mathrm{NO}_{2}\right)=
Izračunajte vrijednost ravnotežne množinske koncentracije vodene pare ako su ravnotežne koncentracije dušične kiseline 4,70 mol dm−34,70 \mathrm{~mol} \mathrm{~dm}^{-3}, dušikova(IV) oksida 5,40 mol dm−35,40 \mathrm{~mol} \mathrm{~dm}^{-3} i kisika 1,50 mol dm−31,50 \mathrm{~mol} \mathrm{~dm}^{-3}, a koncentracijska konstanta ravnoteže je 32 mol3 dm−932 \mathrm{~mol}^{3} \mathrm{~dm}^{-9}.
Kako će na koncentraciju kisika u reakciji prikazanoj jednadžbom kemijske reakcije utjecati povišenje temperature uz stalan tlak?
Online pripreme za maturu i instrukcije za srednju školu. Dostupno 24/7.
Naša ponuda
Online skripte
Pravne stranice
© 2025, Gradivo.hr