BLACK FRIDAY - 30% POPUSTA na pripreme za maturu!

-

Kemija - 2024./25. ljeto - 32.

Hidrogeniranje etina prikazano je jednadžbom kemijske reakcije:

\(\mathrm{C}_{2} \mathrm{H}_{2}(\mathrm{g})+2 \mathrm{~H}_{2}(\mathrm{g}) \rightarrow \mathrm{C}_{2} \mathrm{H}_{6}(\mathrm{g}) .\)

Koliko iznosi reakcijska entalpija hidrogeniranja etina ako su vrijednosti entalpija veza pri 298 K:ΔbH∘(C≡C)=837 kJ mol−1,ΔbH∘(C−C)=347 kJ mol−1,ΔbH∘(C−H)=413 kJ mol−1298 \mathrm{~K}: \Delta_{\mathrm{b}} H^{\circ}(\mathrm{C} \equiv \mathrm{C})=837 \mathrm{~kJ} \mathrm{~mol}^{-1}, \Delta_{\mathrm{b}} H^{\circ}(\mathrm{C}-\mathrm{C})=347 \mathrm{~kJ} \mathrm{~mol}^{-1}, \Delta_{\mathrm{b}} H^{\circ}(\mathrm{C}-\mathrm{H})=413 \mathrm{~kJ} \mathrm{~mol}^{-1} i ΔbH∘(H−H)=436 kJ mol−1\Delta_{\mathrm{b}} H^{\circ}(\mathrm{H}-\mathrm{H})=436 \mathrm{~kJ} \mathrm{~mol}^{-1}?
Online pripreme za maturu i instrukcije za srednju školu. Dostupno 24/7.
Naša ponuda
Online skripte
Pravne stranice
© 2025, Gradivo.hr