U posudi stalnoga volumena nalazi se u stanju ravnoteže smjesa plinova vodika, dušika i amonijaka pri temperaturi \( 400^{\circ} \mathrm{C} \). Tlačna konstanta ravnoteže za opisani reakciijski sustav prikazana je izrazom:
\( K_{\mathrm{p}}=\frac{p^{2}\left(\mathrm{NH}_{3}\right)}{p\left(\mathrm{N}_{2}\right) \cdot p^{3}\left(\mathrm{H}_{2}\right)} \) i iznosi \( 1,6 \times 10^{-4} \mathrm{bar}^{-2} \).
Izračunajte ravnotežni parcijalni tlak vodika u ravnotežnoj smjesi pri \( 400^{\circ} \mathrm{C} \) ako su ravnotežni parcijalni tlakovi dušika i amonijaka jednaki i iznose \( 0,2 \mathrm{~bar}.\)
Kako će na sastav reakcijske smjese u ravnoteži utjecati povećanje temperature ako je \( \Delta_{\mathrm{r}} H=-92,6 \mathrm{~kJ} \mathrm{~mol}^{-1} \) ?
Napišite formulu kemijske vrste koja je konjugirana kiselina amonijaka.
Na temelju izraza za tlačnu konstantu ravnoteže napišite jednadžbu kemijske reakcije.
Isprobaj potpuno besplatno!
Registracijom dobivaš besplatan*
pristup dijelu lekcija za svaki predmet.
