U posudi stalnoga volumena nalazi se u stanju ravnoteže smjesa plinova vodika, dušnika i amonijaka pri temperaturi 400∘C. Tlačna konstanta ravnoteže za opisani reakcijski sustav prikazana je izrazom:
\(K_{\mathrm{p}}=\frac{p^{2}\left(\mathrm{NH}_{3}\right)}{p\left(\mathrm{~N}_{2}\right) \cdot p^{3}\left(\mathrm{H}_{2}\right)} \text { i iznosi } 1,6 \times 10^{-4} \mathrm{bar}^{-2} .\)
10.1. Na temelju izraza za tlačnu konstantu ravnoteže napišite jednadžbu kemijske reakcije.
10.2. Izračunajte ravnotežni parcijalni tlak vodika u ravnotežnoj smjesi pri 400∘C ako su ravnotežni parcijalni tlakovi dušnika i amonijaka jednaki i iznose 0,2 bar.
$p\left(\mathrm{H}_2\right)=$
10.3. Kako će na sastav reakcijske smjese u ravnoteži utjecati povećanje temperature ako je ΔrH=−92,6kJmol−1 ?
10.4. Napišite formulu kemijske vrste koja je konjugirana kiselina amonijaka.
Online pripreme za maturu i instrukcije za srednju školu. Dostupno 24/7.
