Kemija - 2014./15. ljeto - 11.1

Oksidacija dušikova(II) oksida opisana je jednadžbom kemijske reakcije:

2 NO(g)+O2(g)⇌2 NO2(g)2 \mathrm{~NO}(\mathrm{g})+\mathrm{O}_2(\mathrm{g}) \xrightleftharpoons \quad 2 ~\mathrm{NO}_2(\mathrm{g}).
Napišite izraz za tlačnu konstantu ravnoteže za reakciju iz 11. zadatka.
Vrijednost tlačne konstante za reakciju u 11. zadatka iznosi 4×1013 Pa−14 \times 10^{13} \mathrm{~Pa}^{-1}. Koja će vrsta jedinki prisutnih u reakcijskoj smjesi dominirati u ravnoteži pri atmosferskome tlaku?
Za reakciju iz 11. zadatka određena je vrijednost standardne reakcijske entalpije koja iznosi ΔrH∘=−114 kJ mol−1\Delta_{\mathrm{r}} H^{\circ}=-114 \mathrm{~kJ} \mathrm{~mol}^{-1} pri 298 K . Nacrtajte entalpijski dijagram za navedenu reakciju.
Odgovor je slika...
Iskažite prosječnu brzinu reakcije iz 11. zadatka promjenom koncentracije produkta ( NO2\mathrm{NO}_{2} ).
Online pripreme za maturu i instrukcije za srednju školu. Dostupno 24/7.
Naša ponuda
Online skripte
Pravne stranice
© 2026, Gradivo.hr