Kemija - 2012./13. ljeto - 5.
Dijagram prikazuje promjenu množinskih koncentracija dviju tvari u reakcijskoj smjesi sta volumena u ovisnosti o vremenu t.
5.1. Napišite odgovarajuću jednadžbu kemijske reakcije.
5.2. Kada se nakon 5 minuta provedbe kemijske reakcije, za koju je ovisnost koncentracije dviju tvari u rekacijskoj smjesi stalna volumena grafički prikazana u 5. zadatku, uspostavila ravnoteža, dodano je, uz konstantni volumen reakcijske smjese, još tvari C, pri čemu se njezina koncentracija udvostručila 1 $\mathrm{mmol} \mathrm{dm}^{-3}$ na 2 $\mathrm{mmol} \mathrm{dm}^{-3}$. Kolike će biti koncentracije komponenata reakcije kada se ponovno uspostavi ravnotežno stanje?
Postupak:
[A] = $\mathrm{mmol} \mathrm{dm}^{-3}$
[C] = $\mathrm{mmol} \mathrm{dm}^{-3}$
5.3. Izračunajte srednju brzinu kemijske reakcije tijekom prvih dviju minuta provedbe reakcije koristeći dijagram iz 5. zadatka.
Srednja brzina kemijske reakcije je $\mathrm{mmol} \mathrm{dm}^{-3} \mathrm{~min}^{-1}$.