Kemija - 2012./13. ljeto - 5.

Dijagram prikazuje promjenu množinskih koncentracija dviju tvari u reakcijskoj smjesi sta volumena u ovisnosti o vremenu t.
Napišite odgovarajuću jednadžbu kemijske reakcije.
Kada se nakon 5 minuta provedbe kemijske reakcije, za koju je ovisnost koncentracije dviju tvari u rekacijskoj smjesi stalna volumena grafički prikazana u 5. zadatku, uspostavila ravnoteža, dodano je, uz konstantni volumen reakcijske smjese, još tvari C, pri čemu se njezina koncentracija udvostručila 1 mmol dm−3\mathrm{mmol} \mathrm{~dm}^{-3} na 2 mmol dm−3\mathrm{mmol} \mathrm{~dm}^{-3}. Kolike će biti koncentracije komponenata reakcije kada se ponovno uspostavi ravnotežno stanje?
[A]=\mathrm{[A]} =    mmol dm−3\mathrm{mmol} \mathrm{~dm}^{-3}
[C]=\mathrm{[C]} =    mmol dm−3\mathrm{mmol} \mathrm{~dm}^{-3}
Izračunajte srednju brzinu kemijske reakcije tijekom prvih dviju minuta provedbe reakcije koristeći dijagram iz 5. zadatka.
Srednja brzina kemijske reakcije je   mmoldm−3 min−1\mathrm{mmol} \mathrm{dm}^{-3} \mathrm{~min}^{-1}.
Online pripreme za maturu i instrukcije za srednju školu. Dostupno 24/7.
Naša ponuda
Online skripte
Pravne stranice
© 2026, Gradivo.hr