9. Dva elektrolizna članka spojena su serijski. U prvome članku nalazi se vodena otopina srebrova nitrata, a u drugome vodena otopina cinkova klorida. Jednadžbama kemijskih reakcija prikazane su ukupne reakcije obaju članaka. 1. elektrolizni članak: \(4 \mathrm{Ag}^{+}(\mathrm{aq})+2 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}(\ell) \rightarrow 4 \mathrm{Ag}(\mathrm{s})+\mathrm{O}_{2}(\mathrm{~g})+4 \mathrm{H}^{+}(\mathrm{aq})\) 2. elektrolizni članak: \(\mathrm{Zn}^{2+}(\mathrm{aq})+2 \mathrm{Cl}^{-}(\mathrm{aq}) \rightarrow \mathrm{Zn}(\mathrm{s})+\mathrm{Cl}_{2}(\mathrm{~g})\)
9.1. Napišite jednadžbu polureakcije koja se odvija na katodi prvoga elektroliznog članka.
9.2. Tijekom elektrolize u prvi elektrolizni članak dodano je nekoliko kapi otopine metiloranža. Otopina je poprimila crvenu boju. Na temelju promjene boje indikatora odredite kakva je vodena otopina elektrolita s obzirom na pH-vrijednost.
9.3. Koliki se volumen klora pri normalnim uvjetima ( \(p=101 \mathrm{kPa}, t=0^{\circ} \mathrm{C}\) ) razvije u drugome elektroliznom članku ako se istodobno na katodi prvoga članka istaloži \(25,5 \mathrm{~g}\) srebra?
Postupak:
Odgovor: \(V\left(\mathrm{Cl}_{2}\right)=\)\n
ŠTO ČEKAŠ?
Isprobaj potpuno besplatno!
Registracijom dobivaš besplatan* pristup dijelu lekcija za svaki predmet.
