Kemija - 2018. ljeto, 4.

Ionizacija vode može se prikazati ravnotežnom jednadžbom kemijske reakcije

2 H2O(ℓ)⇌H3O+(aq)+OH−(aq)2 \mathrm{~H}_{2} \mathrm{O}(\ell) \rightleftharpoons \mathrm{H}_{3} \mathrm{O}^{+}(\mathrm{aq})+\mathrm{OH}^{-}(\mathrm{aq})

Na dijagramu su prikazane vrijednosti ravnotežnih konstanti ionizacije vode pri različitim temperaturama.
S dijagrama očitajte vrijednost ravnotežne konstante ionskoga produkta vode pri 15∘C15^{\circ} \mathrm{C}.
Kw=K_{w}=
mol2 dm−6\mathrm{mol}^{2} \mathrm{~dm}^{-6}

1 bod

Napišite izraz za ravnotežnu konstantu ionizacije vode na temelju jednadžbe kemijske reakcije.

1 bod

Ravnotežna konstanta ionizacije vode pri 40∘C40^{\circ} \mathrm{C} iznosi 2,3×10−14 mol2dm−62,3 \times 10^{-14} \mathrm{~mol}^{2} \mathrm{dm}^{-6}. Koliko iznosi pH-vrijednost čiste vode pri 40∘C40^{\circ} \mathrm{C} ?

pH =  

1 bod

Koliki je omjer množinskih koncentracija hidroksidnih i oksonijevih iona u čistoj vodi pri 25∘C25^{\circ} \mathrm{C} ?

1 bod