Kemija - 2018. ljeto, 4.
4. Ionizacija vode može se prikazati ravnotežnom jednadžbom kemijske reakcije
$2 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}(\ell) \rightleftharpoons \mathrm{H}_{3} \mathrm{O}^{+}(\mathrm{aq})+\mathrm{OH}^{-}(\mathrm{aq})$
Na dijagramu su prikazane vrijednosti ravnotežnih konstanti ionizacije vode pri različitim temperaturama.
4.1. S dijagrama očitajte vrijednost ravnotežne konstante ionskoga produkta vode pri $15^{\circ} \mathrm{C}$.
$K_{w}=$ $\mathrm{mol}^{2} \mathrm{dm}^{-6}$ .
$K_{w}=$ $\mathrm{mol}^{2} \mathrm{dm}^{-6}$ .
4.2. Napišite izraz za ravnotežnu konstantu ionizacije vode na temelju jednadžbe kemijske reakcije.
4.3. Ravnotežna konstanta ionizacije vode pri $40^{\circ} \mathrm{C}$ iznosi $2,3 \times 10^{-14} \mathrm{~mol}^{2} \mathrm{dm}^{-6}$. Koliko iznosi pH-vrijednost čiste vode pri $40^{\circ} \mathrm{C}$ ?
pH =
pH =
4.4. Koliki je omjer množinskih koncentracija hidroksidnih i oksonijevih iona u čistoj vodi pri $25^{\circ} \mathrm{C}$ ?
