Kemija - 2025./26. jesen - 45.

U zatvorenome sustavu stalnoga volumena nalazi se smjesa plinova sumporova(IV) oksida, sumporova(VI) oksida i kisika u stanju ravnoteže pri 700 K. Zadan je izraz za tlačnu konstantu ravnoteže opisanoga sustava:
Kp=p2(SO2)⋅p(O2)p2(SO3).K_{\mathrm{p}}=\frac{p^{2}\left(\mathrm{SO}_{2}\right) \cdot p\left(\mathrm{O}_{2}\right)}{p^{2}\left(\mathrm{SO}_{3}\right)} .
Napišite jednadžbu kemijske reakcije na temelju izraza za tlačnu konstantu kemijske ravnoteže.

1 bod

Izračunajte vrijednost ravnotežnoga parcijalnog tlaka kisika pri 700 K ako su vrijednosti ravnotežnoga parcijalnog tlaka sumporova(IV) oksida i sumporova(VI) oksida jednake, a vrijednost tlačne konstante ravnoteže iznosi 3,4×10−53,4 \times 10^{-5} bar.

1 bod

Kako će na množinu reaktanata utjecati povišenje temperature ako je reakcija endotermna?

1 bod

Koja je dominantna vrsta van der Waalsovih interakcija pri međusobnome povezivanju molekula sumporova(IV) oksida u ukapljenome uzorku?

1 bod