U zatvorenoj posudi volumena $10,0 \mathrm{dm}^{3}$ pomiješano je $1,00 \mathrm{~mol}$ molekula ugljikova monoksida i $1,00 \mathrm{~mol}$ molekula vodika pri temperaturi od $210^{\circ} \mathrm{C}$. U stanju kemijske ravnoteže u reakcijskoj smjesi prisutno je 0,0892 mola molekula metanola.
11.1. Izračunajte ravnotežne množine reaktanata.
11.1.1. $n(\mathrm{CO})=$ mol
11.1.2. $n\left(\mathrm{H}_{2}\right)=$ mol
11.2. Izračunajte množinsku koncentraciju molekula metanola u ravnotežnoj smjesi.
moldm-3
11.3. Izračunajte koncentracijsku konstantu ravnoteže za sintezu metanola pri temperaturi pokusa. $K_{\mathrm{c}}=$mol-2dm6
11.4. Kako se može tlakom utjecati na ekonomičnost procesa proizvodnje metanola s obzirom na zadanu jednadžbu kemijske reakcije?
11.5. Kao što je napisano u tekstu zadatka 11 za reakciju dobivanja metanola vrijedi $\Delta_{\mathrm{r}} H>0$. U kojem će se smjeru pomaknuti kemijska ravnoteža ako povisimo temperaturu?
ŠTO ČEKAŠ?
Isprobaj potpuno besplatno!
Registracijom dobivaš besplatan* pristup dijelu lekcija za svaki predmet.