Kemija - 2010./11. jesen - 11.

Metanol se proizvodi sintezom koju prikazuje sljedeća ravnotežna jednadžba:
CO(g)+2 H2(g)⇌CH3OH(g),ΔrH>0\mathrm{CO}(\mathrm{g})+2 \mathrm{~H}_2(\mathrm{g}) \rightleftharpoons \mathrm{CH}_3 \mathrm{OH}(\mathrm{g}), \Delta_{\mathrm{r}} H>0
U zatvorenoj posudi volumena 10,0 dm310,0 \mathrm{~dm}^{3} pomiješano je 1,00 mol1,00 \mathrm{~mol} molekula ugljikova monoksida i 1,00 mol1,00 \mathrm{~mol} molekula vodika pri temperaturi od 210∘C210^{\circ} \mathrm{C}. U stanju kemijske ravnoteže u reakcijskoj smjesi prisutno je 0,0892 mola molekula metanola.
Izračunajte ravnotežne množine reaktanata.
n(CO)=n(\mathrm{CO})=   mol\mathrm{mol}
n(H2)=n\left(\mathrm{H}_{2}\right)=   mol\mathrm{mol}
Izračunajte množinsku koncentraciju molekula metanola u ravnotežnoj smjesi.
mol dm−3\mathrm{mol} ~\mathrm{dm}^{-3}
Izračunajte koncentracijsku konstantu ravnoteže za sintezu metanola pri temperaturi pokusa.
Kc=K_{\mathrm{c}}= mol−2 dm6\mathrm{mol}^{-2}\mathrm{~dm}^6
Kako se može tlakom utjecati na ekonomičnost procesa proizvodnje metanola s obzirom na zadanu jednadžbu kemijske reakcije?
Kao što je napisano u tekstu zadatka 11 za reakciju dobivanja metanola vrijedi ΔrH>0\Delta_{\mathrm{r}} H>0. U kojem će se smjeru pomaknuti kemijska ravnoteža ako povisimo temperaturu?
Online pripreme za maturu i instrukcije za srednju školu. Dostupno 24/7.
Naša ponuda
Online skripte
Pravne stranice
© 2026, Gradivo.hr