Kemija - 2022. jesen, 7.

Crtežom je prikazan pokus otapanja soli MgX2\mathrm{MgX}_{2} u vodi gdje je X simbol nekoga halogenog elementa.
U 100 g vode pri 20 °C može se otopiti najviše 54,6 g te soli.
Izračunajte masu otopljene magnezijeve soli u čaši nakon uspostavljanja ravnotežnoga stanja pri 20 °C.
m=m=

1 bod

Izračunajte maseni udio otopljene magnezijeve soli u otopini nakon uspostavljanja ravnotežnoga stanja pri 20 °C.
w=w=

1 bod

Dodatkom vodene otopine srebrova nitrata u vodenu otopinu magnezijeve soli MgX2\mathrm{MgX}_{2} nastaje bijeli sirasti talog. Napišite kemijski naziv magnezijeve soli MgX2\mathrm{MgX}_{2}.

1 bod