Kemija - 2022. jesen, 7.
7. Crtežom je prikazan pokus otapanja soli $\mathrm{MgX}_{2}$ u vodi gdje je X simbol nekoga halogenog elementa.
U 100 g vode pri 20 °C može se otopiti najviše 54,6 g te soli.
7.1. Izračunajte masu otopljene magnezijeve soli u čaši nakon uspostavljanja ravnotežnoga stanja pri 20 °C.
$m=$
7.2. Izračunajte maseni udio otopljene magnezijeve soli u otopini nakon uspostavljanja ravnotežnoga stanja pri 20 °C.
$w=$
7.3. Dodatkom vodene otopine srebrova nitrata u vodenu otopinu magnezijeve soli $\mathrm{MgX}_{2}$ nastaje bijeli sirasti talog. Napišite kemijski naziv magnezijeve soli $\mathrm{MgX}_{2}$.
