Kemija - 2018. jesen, 9.

Pozorno promotrite tablicu u kojoj su navedene vrijednosti množinskih koncentracija sudionika reakcije opisane jednadžbom kemijske reakcije

\(\mathrm{A}_{2}+\mathrm{B}_{2} \rightleftharpoons 2 \mathrm{~AB} .\)
Množinske koncentracije mjerene su u pravilnim vremenskim intervalima tijekom60 s pri određenoj temperaturi.
t/st / \mathrm{s}
0
10
20
30
40
50
60
c(A2)/molL−1\mathbf{c} \boldsymbol{(} \mathbf{A}_{\mathbf{2}} \boldsymbol{)} / \mathrm{mol} \mathrm{L}^{-\mathbf{1}}
0,0100
0,0070
0,0052
0,0044
0,0039
0,0033
0,0033
c(B2)/molL−1\mathbf{c}\left(\mathbf{B}_{\mathbf{2}}\right) / \mathrm{mol} \mathrm{L}^{-\mathbf{1}}
0,0080
0,0050
0,0030
0,0026
0,0019
0,0013
0,0013
c(AB)/molL−1\mathbf{c}\left(\mathbf{AB}\right) / \mathrm{mol} \mathrm{L}^{-\mathbf{1}}
0
0,0128
0,0139
0,0146
0,0152
0,0159
0,0159
Koristeći se podatcima iz tablice navedite vrijednost ravnotežne množinske koncentracije produkta.
mol L−1\text{mol} ~\text{L}^{-1} .
Koristeći se podatcima iz tablice izračunajte vrijednost konstante ravnoteže.
Kc=K_{\mathrm{c}}=
Online pripreme za maturu i instrukcije za srednju školu. Dostupno 24/7.
Naša ponuda
Online skripte
Pravne stranice
© 2026, Gradivo.hr